完全燃燒0.1 mol某烴生成5.4 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳4.48 L．求該烴的分子式．

答案：
解析：

　　答案：C2H6

　　思路解析：烴燃燒產(chǎn)生的水中的氫原子和二氧化碳中的碳原子均來(lái)自于烴．根據(jù)烴完全燃燒產(chǎn)生的水的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可求出1 mol該烴分子中含碳、氫原子的物質(zhì)的量，即可得出分子式．

　　在0.1 mol該氣體中：

　　含碳原子＝0.2 mol

　　含氫原子×2＝0.6 mol

　　所以1 mol該烴中含碳原子2 mol、氫原子6 mol．該烴的分子式為C2H6．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)     __L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨) C(金剛石)-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    __L。

 

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