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完全燃燒0.1 mol某烴生成5.4 g水和標準狀況下的二氧化碳4.48 L．求該烴的分子式．

答案：
解析：

　　答案：C2H6

　　思路解析：烴燃燒產生的水中的氫原子和二氧化碳中的碳原子均來自于烴．根據烴完全燃燒產生的水的質量和標準狀況下二氧化碳的體積可求出1 mol該烴分子中含碳、氫原子的物質的量，即可得出分子式．

　　在0.1 mol該氣體中：

　　含碳原子＝0.2 mol

　　含氫原子×2＝0.6 mol

　　所以1 mol該烴中含碳原子2 mol、氫原子6 mol．該烴的分子式為C2H6．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨) C(金剛石)-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．根據熱化學方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。

 

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