14．在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、AlO2-、CO32-B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SO42-、CO32-

分析 在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中為酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．H+分別與AlO2-、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，而堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，且Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B不選；
C．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷及可能共存的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明豆?jié){溶液是（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下試劑不能一次性鑒別稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊B．無(wú)色酚酞C．pH試紙D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動(dòng)性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．請(qǐng)你寫(xiě)出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來(lái)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問(wèn)：
①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為0.228g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對(duì)此溶液說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．加入Ca（OH）2溶液后，因生成難電離的物質(zhì)而能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．NaCO3B．氨水C．NH4ClD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對(duì)混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760～840℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡．該平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫(xiě)出N 和B的化學(xué)式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br2．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3　③n+4�、躰+5�、輓+8   ⑥n-5�、遪-7　⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　　）
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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