Question

8．已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個

（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖．
（2）在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG₄，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．A與氧元素可形成化合物AO₂，該化合物分子的電子式為．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH₃，在通常狀況下，BH₃的水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-（用方程式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne；D位于第ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne；D位于第ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl．
（1）由上述分析可知，元素F為S，處于周期表中第三周期ⅥA族，這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖，故答案為：第三周期ⅥA族；氖；
（2）Al、S、Cl三種元素處于同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（3）元素C與Cl形成化合物CCl₄，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；C與氧元素形成化合物CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：共價鍵；正四面體；；
（4）元素N能與氫元素形成化合物NH₃，在通常狀況下，NH₃的水溶液中：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：堿；NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．