Question

關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），下列敘述正確的是（　　）

• A．催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B．在平衡體系中增大SO₂的濃度，重新達(dá)到平衡后，SO₃的含量一定會(huì)增大
• C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=

  |c1-c2|

  t2-t1

Answer 1

分析：A．使用催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率；
B．增大SO₂的濃度，重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量一定增大，其含量不一定增大，取決于SO₃的物質(zhì)的量增大與混合氣體總的物質(zhì)的量增大；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，到達(dá)平衡時(shí)間增大；
D．根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算v（SO₃）．

解答：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．增大SO₂的濃度，重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量一定增大，其含量不一定增大，取決于SO₃的物質(zhì)的量增大與混合氣體總的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，到達(dá)平衡時(shí)間增大，故C錯(cuò)誤；
D．v（SO₃）=

c2-c1

t2-t1

=

|c1-c2|

t2-t1

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．