【題目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，30×10－3×0.1×(6－4)=2×10－3×(7－X)，解得X=4，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在不同細胞內(nèi)，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 在所有細胞中，各種元素含量相同

C. 組成細胞的化學元素，在無機自然界都能找到

D. 組成細胞的最基本元素是碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是( )

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經(jīng)濟，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程II中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關系為

①NH3；②NO2；③體積比4:1混合的NO2和O2；④NO（用導管向燒瓶中緩緩通入O2至氣體恰好完全吸收）

A．①=②>③>④

B．①=②=③=④

C．①=②=④>③

D．①>③>②>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1/14mol/L B．4/5mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒，取焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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