7．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖．

分析 （1）氯化鐵具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化會反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）該反應(yīng)中，銅發(fā)生氧化反應(yīng)作負極、不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髫摌O，氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）設(shè)計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，故答案為：．

點評 本題考查了原電池設(shè)計，知道哪些反應(yīng)能設(shè)計成原電池，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化確定正負極、電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計是學(xué)習(xí)難點，也是考試熱點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
D．Na+的電子式：Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．將銅片置于鹽酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將鐵片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液與CaCl2溶液混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量
C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩種主族元素X和Y，X元素的單質(zhì)通常是黃色固體，X原子M電子層上的電子數(shù)為Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則X、Y的元素符號分別為（　　）
A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子序數(shù)比Y的小D．X元素的最高正價比Y的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
B．工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認為甲同學(xué)的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認為只要對實驗裝置進行適當(dāng)改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫主要發(fā)生的反應(yīng)）：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管．  ②量程為200℃溫度計．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案