把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．對(duì)該電池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③Cu為負(fù)極，Zn為正極
④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤
①鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故①錯(cuò)誤；
②銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故②正確；
③該原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故③錯(cuò)誤；
③原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極．故③錯(cuò)誤；
④鋅失電子通過導(dǎo)線流向銅，所以電子流向?yàn)橛蒢n經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，即從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，故④錯(cuò)誤；
⑤原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故⑤正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖a所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連接(如圖b所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．請(qǐng)用反應(yīng)式來表示在導(dǎo)線中有電流通過的原因：

鋅片上的反應(yīng)式：________；

銅片上的反應(yīng)式：________．

可見，圖b是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．那么，一個(gè)正在工作著的原電池的形成條件是：________．

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