Question

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al₂O₃與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。?

請回答下列問題：?

(1)單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是         、         。?

(2)寫出由I生成J的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)寫出由F生成G的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)若10.7 g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則B的化學(xué)式為　　　　　　　。?

(5)若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A，恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)，則x的取值范圍是　　　　(保留小數(shù)點后兩位)。

Answer 1

(1)Al    Cl₂?

(2)Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Fe(OH)₃↓+ 3??

(3)  + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓+ ???

(4)FeO?

(5)0.26＜x ＜0.40?

解析：從“紅褐色沉淀”可知J是Fe(OH)₃，則D是Fe，則B應(yīng)是Fe的氧化物。從“白色沉淀”可知K是AgCl，則H是Cl₂，從反應(yīng)AE+D可看出這是鋁熱反應(yīng)，且E與NaOH溶液反應(yīng)，則F是NaAlO₂,G是Al(OH)₃。?

(4)由10.7 g減去0.05 mol MgO、0.05 mol Al₂O₃，可得質(zhì)量為3.6 g，則可推知B為FeO。

(5)2∶3則為Fe₂O₃，在MgO、Al₂O₃和Fe₂O₃中每個正價單位的質(zhì)量(即消耗1 mol HCl的質(zhì)量)Al₂O₃最小、Fe₂O₃最大，所以x的取值為這兩點的區(qū)間。