18．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等．下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（　　）
A．導(dǎo)電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強(qiáng)度高

分析 鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，由此分析解答．

解答 解：鋁鎂合金用于制作門窗、防護(hù)欄等時(shí)主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與導(dǎo)電性是否良好無關(guān)．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查金屬的通性，解答本題要掌握物質(zhì)的性質(zhì)方面的特點(diǎn)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
B．中和滴定將要達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
C．滴定管裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
D．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號(hào)）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色．
（3）為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為15%．
③測定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號(hào)）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN-；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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