【題目】從礦物學(xué)資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2參加反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由-1價降低為-2價,S元素的化合價由-1價升高為+6價,則

ACu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯誤;

B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol 電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;

CCuSO4是氧化劑,FeS2既是還原劑又是還原劑,故C錯誤;

DS元素的化合價既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個硫酸根離子中有3SO42-是氧化產(chǎn)物,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有四種氣體:①6.72 L CH4;②3.01×1023HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是

A.體積大。孩>>>

B.質(zhì)量大小:②>>>

C.氫原子數(shù)目多少:④>>>

D.摩爾質(zhì)量的大。孩>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案,測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。

1)試劑X_____,反應(yīng)的離子方程式是____

2)如果在實(shí)驗(yàn)的過程中,沒有對固體進(jìn)行洗滌,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填偏大”“偏小無影響)。

方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。

3)組裝完儀器以后,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____;

4)導(dǎo)管a的作用是______;

5)讀數(shù)時需要注意的事項(xiàng)有_____;

6)如果合金的質(zhì)量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )

A.NaHH2O反應(yīng)生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L O2N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157°C,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35°C。提取青蒿素的主要工藝為:

下列有關(guān)此工藝操作錯誤的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Ⅱ是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OHH2OCO32+H+HCO3

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為11

C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH0。當(dāng)溫度分別為T1T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.由圖可知:T1T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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