常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/molB、H2（g）+Cl2（g）?HCl（g）；△H=+92.3kJ/molC、H2+Cl2?2HCl；△H=-184.6kJ/molD、2HCl（g）?H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol
分析：A、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
C、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
D、反應(yīng)逆向進(jìn)行焓變符合相反；
解答：解：A、常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中 物質(zhì)狀態(tài)未標(biāo)注，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行焓變符合相反，熱化學(xué)方程式為2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol；故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置如圖所示，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極名稱(chēng)是
陰極
陰極
；N極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
0.224
0.224
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
1
1
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應(yīng)式為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
；d極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣消耗為5.6L，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
 
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
（L/mol）2
4
a2
（L/mol）2
．

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