Question

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽?xiě)元素符號(hào)）________________。

（2）Q在周期表中的位置是____________。

（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是（寫(xiě)化學(xué)式）_____________。

（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A的電子式為______________________；

將A加入盛有酚酞試液的試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4 。（4）；溶液變紅，后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ ；2：1。

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑，為水分子；可知X、Y分別為氫和氧元素。由三者最夕層電子數(shù)之和為8，推得Z為鈉。Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g，其相對(duì)分子質(zhì)量為64，可知M為硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序數(shù)比M的大，推得Q為氯。（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽?xiě)元素符號(hào)）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子是次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物是Cl2O7 ，其對(duì)應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是高氯酸，化學(xué)式為HClO4 。（4）Y與Z形成的化合物A是過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A的電子式為；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫有漂白性，故將A加入盛有酚酞試液的試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象為溶液變紅，后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（5）化合物MY2是二氧化硫，轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4是硫酸，由圖可知電極a發(fā)生失電子，電極反應(yīng)方程式為SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ ；根據(jù)得失電子守恒，理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為2：1。

考點(diǎn)：本題考查元素周期表中元素的推斷，電子式的書(shū)寫(xiě)，電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。