20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

分析 A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣；
D．與過量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓++H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）]2++4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在c（Na+）為0.5mol•L-1的某溶液中，還可能含有下表中的若干離子．
陽離子NH4+、Mg2+　
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體的溶解且氣體體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ向該溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱產(chǎn)生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性氣味的氣體
Ⅱ將Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀鹽酸有氣體放出，沉淀變?yōu)?.33g
Ⅲ向Ⅱ反應(yīng)后的濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
試回答下列問題．
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可以得出的結(jié)論是原溶液中一定存在的離子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀被溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+與CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），原因是步驟Ⅱ加入了氯離子．
（4）填寫下表中各離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“×”）
陰離子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
（5）你認(rèn)為原溶液中是否存在NO3-？不能確定（填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．原溶液中同時(shí)存在Cl-和NO3-，則c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列涉及無機(jī)化合物的分離提純，其中說法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾
D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═CO22-
C．電池工作時(shí)，K+、Na+向電極B移動(dòng)
D．若消耗電極B上的O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要1moL CH4參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O　           
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．硅為半導(dǎo)體，常用作光導(dǎo)纖維
C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

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