20．下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是（　　）
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

分析 A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同；
B．物質(zhì)的量一定時(shí)，影響氣體體積因素有：溫度，壓強(qiáng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定；
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定，氣體物質(zhì)的量還決定氣體分子數(shù)．

解答 解：A．不同的氣體，若體積不同，但它們的物質(zhì)的量相同，則它們所含的分子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．由PV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，非標(biāo)況下1 mol氣體所占的體積也可能是22.4 L，故B錯(cuò)誤；
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定，與分子大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定，氣體物質(zhì)的量還決定氣體分子數(shù)，所以一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意氣體體積大小影響因素，注意：微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不是石油分餾產(chǎn)品的是（　　）
A．石蠟油B．煤油C．潤(rùn)滑油D．色拉油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如圖框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知P為兩種氣體的混合物，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，Q為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)．試填空．

（1）R的電子式X的化學(xué)式為Fe3C，P中氣體的化學(xué)式為CO2、NO2．
（2）實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的③④（填序號(hào)）．
①KMnO4�、贖NO3　③H2O2�、蹸l2
（3）寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鈉的還原性小于鋁
D．金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D．無(wú)色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時(shí)，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎？簡(jiǎn)述原因．不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

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