【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生
B.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱

【答案】D
【解析】解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是 （ ）

A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108） ( )

A.硅酸鈉B.硫酸銅C.稀硫酸D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度之比

A．1 : 3 B． 5 : 2

C．15 : 2 D． 3 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)表．

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　　）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制5OOmL2mol/L的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm-3)的體積為

A. 27.4mL B. 83.3mL C. 120mL D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A.H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D.S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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