Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據如表：

實驗編號	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應后溶液的pH
①	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	9
②	x	0.2mol·L－1	7

 

下列說法正確的是

A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1

D．實驗②反應后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A、反應前，HA電離產生 等量H+、A－，所以溶液中的H+等于HA電離產生的和水電離產生的，而水電離產生的H+與OH－相等，所以反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)，正確；B、實驗①反應后溶液為NaA溶液，其中A－水解使溶液呈堿性，所以c(A－)<c(Na +)，錯誤；C、等體積、等濃度的酸與堿反應后的溶液為堿性，若使溶液呈中性，酸的物質的量應大于堿，所以x＞0.2 mol·L－1，正確；D、實驗②反應后溶液呈中性，根據電荷守恒，有c(A－)= c(Na+)，錯誤，答案選AC。

考點：考查酸、堿混合液的計算