【題目】X、YZQ、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;QX同主族;ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)

3XY能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,XZ組成的化合物的化學式為___________________

4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ;D的電子式

如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,AB溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有

【答案】1

2Na>Al>C>O>H

3C2H2H2OH2O2

4CO2;

①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-②CO32-+H2OHCO3-+OH-NaCl H2CO3NaHCO3

【解析】試題分析:X、Y、ZQ、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則ZO元素、RAl;X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0,原子序數(shù)均小于O元素,為ⅠA族元素、ⅣA族元素,故XH元素、YC元素;QX同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,QNa元素。

1RAl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

2)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑NaAlCOH,故答案為:NaAlCOH;

3HC形成多種化合物,屬于烴類物質(zhì),其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小是C2H2,HO形成的化合物有H2OH2O2,故答案為:C2H2;H2OH2O2;

4)由以上某些元素組成的化合物AB、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。則DNa2O2,CCO2,D的電子式為,故答案為:CO2;

如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則BAl(OH)3,D是過氧化鈉、C是二氧化碳,則A是偏鋁酸鈉,其化學式為NaAlO2,偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子,離子反應方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-,故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-;

如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,AB溶液均顯堿性,B和氫氧化鈉反應生成A,A和二氧化碳反應生成B,所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉,碳酸根離子水解導致碳酸鈉溶液呈堿性,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-;常溫下,A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中,滴加鹽酸,生成NaCl,但溶液中溶解二氧化碳,溶液呈中性時,應有部分NaHCO3,則溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、NaClCO2或者碳酸,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-NaHCO3、NaClCO2或者碳酸

練習冊系列答案
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A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應

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A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

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已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________

2)某實驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,回答問題:

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________;

曲線對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K_________K(填”)

下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。(填序號)

A.升高溫度

B.充入He(g)使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入一定量CO2

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(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________

(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。

(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是______(填字母),

a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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