4．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀原溶液有Cl-存在
BCl2能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色Cl2具有漂白性
CNa2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3
D光照氯水有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鹽酸，不能確定原溶液含有氯離子；
B．氯氣和水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可與Na2SiO3溶液反應(yīng)；
D．氯水中含有HClO，見(jiàn)光易分解．

解答 解：A．應(yīng)加入硝酸酸化，否加入鹽酸，不能確定原溶液含有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，故B錯(cuò)誤；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可與Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成硅酸沉淀，故C正確；
D．氯水中含有HClO，見(jiàn)光易分解，生成的氣體為氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)以及元素化合物知識(shí)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592mol•L-1•s-1．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1、△H2、△H3三者關(guān)系式為△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若溫度不變，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，則K將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的5L容器中，10分鐘達(dá)到平衡，則NO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.00024mol/L•min．
（3）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生②③兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，400°C左右達(dá)到最大，反應(yīng)達(dá)到平衡，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減�。�
②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BCF．（填編號(hào)）
A．改用高效催化劑   B．降低溫度  C．分離出H2O（g）  D．增大壓強(qiáng)
E．增加原催化劑的表面積         F．減小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組共同學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，以下是他們的學(xué)習(xí)過(guò)程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)
乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可能的化學(xué)性質(zhì)
有C=O雙鍵，不飽和與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛表現(xiàn)氧化性

CHO中C-H鍵極性較強(qiáng)
CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH
（2）寫出乙醛與氫氣反應(yīng)的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙醛的還原性，請(qǐng)?zhí)钊砀瘢?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱試管壁上出現(xiàn)銀鏡（一層光亮如鏡的銀）乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀乙醛被氫氧化銅氧化
根據(jù)上表及所學(xué)知識(shí)回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有機(jī)物只含C、H、O三種元素，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機(jī)物生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機(jī)物的分子式為CH2O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質(zhì)與足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為28.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應(yīng)：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若僅改變橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)符合圖象的是（　　）
選項(xiàng)xy
A溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B壓強(qiáng)S2氣體體積分?jǐn)?shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14C與14N互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物D．H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Mg＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號(hào)表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡(jiǎn)單離子能結(jié)合成XY型離子化合物，該物質(zhì)的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價(jià)電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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同步練習(xí)冊(cè)答案