可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④     　　　B．①②③　　   C．②④⑥  　  　　　 D．①②④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是　　　　                      （    ）　　　　　　　　　　 

A．乙醇燃燒                       B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色     D．苯和液溴反應(yīng)制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 （  ）

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是 （  ）

A．分子式為C7H6O5                B．分子中含有兩種官能團(tuán)

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)    

D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2012年4月，中央電視臺(tái)曝光了不法商販將重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件。已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述正確的是（     ）

A. 鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

B. 中子數(shù)為29的鉻原子符號(hào)表示為2924Cr

C. 已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有53個(gè)中子

D. 警察通過(guò)裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是（    ）

A. X元素在第七周期              B. X的最高正價(jià)為+2價(jià)

C. X為非金屬元素                    D. X的碳酸正鹽不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                            。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是  （      ）

A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19:11混合后溶液的pH=2。若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如下表：

加入NaOH溶液的體積

pH

①      

0L

2

②      

1L

4

③      

2L

10

④      

3L

12

據(jù)此請(qǐng)回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，pH=7時(shí)溶質(zhì)成分的化學(xué)式為                       。

（3）當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，加水稀釋，溶液中c(Na+)/c(PO43-)的比值將             （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

（4）將濃度均為0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

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