(2011?福建)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體成分判斷;
B、根據(jù)酸雨的形成原因判斷;
C、根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的要求判斷;
D、根據(jù)可燃冰對(duì)煤、石油的影響判斷;
解答:解:A CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,而N2是空氣中的主要?dú)怏w,不是溫室氣體,故A錯(cuò)誤;
B、產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體,使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生,故B正確;
C、節(jié)能減排可以減少CO2的排放,符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求,故C正確;
D、合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理,涉及STSE內(nèi)容,主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟(jì)有關(guān),屬于常識(shí)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?福建模擬)一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),甲、乙、丙、X之間存在“甲
X
X
丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙不可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?福建模擬)電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想.
Ⅰ.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
(1)電解法.往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(2)沉淀法.含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過(guò)程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻

Ⅱ.某工廠利用富含鎳(Ni)的電鍍廢渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制備NiSO4?6H2O.其生產(chǎn)流程如圖所示:
(3)步驟①中加入H2SO4后,需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度

(4)步驟③中,在酸性條件下,H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(5)已知:。甂sp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;ⅱ.溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí),可視為沉淀完全.25℃時(shí),若沉淀E為Fe(OH)3和Cr(OH)3,步驟④中,應(yīng)控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
.(提示:lg2.5×10-39=-38.6,lg6.5×10-31=-30.2)
(6)溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)在實(shí)驗(yàn)室中,某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
(1)裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生.改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn).反應(yīng)原理為:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
(3)該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
.若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
(4)研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,結(jié)果如圖所示.從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
(寫出其中一個(gè)).
(5)為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?福建模擬)[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
月桂烯()是重要的化工原料,廣泛用于香料行業(yè).
(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后,產(chǎn)物的名稱是
2,6-二甲基辛烷
2,6-二甲基辛烷

(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的兩種途徑如圖所示:

①反應(yīng)I需要加入的試劑是
氫氧化鈉水溶液
氫氧化鈉水溶液
.②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

(3)已知:一定條件下,月桂烯可實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化:

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②C→D反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③與E具有相同官能團(tuán),且分子中有1個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有
5
5
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?福建)下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( 。
 
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2

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