將足量的一定質(zhì)量的鐵投入100mL鹽酸中，充分反應
后稱量剩余的鐵，發(fā)現(xiàn)鐵的質(zhì)量減少2.80g，請計算（要求有解題過程）：
（1）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)鐵足量，則鐵減少的質(zhì)量即為參加反應的質(zhì)量，將鐵的質(zhì)量代入鐵與鹽酸反應的化學方程式來計算氫氣的體積及HCl的物質(zhì)的量，再利用體積來計算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）因參加反應的鐵的質(zhì)量為2.80g，鹽酸完全反應，
則設HCl的物質(zhì)的量為n（HCl），氫氣在標準狀況下的體積為V（H2），
則Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 56g  2mol      22.4L
2.80g n（HCl）  V（H2）
56g
2.80g
=
2mol
n(HCl)
=
22.4L
V(H2)

解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
n(HCl)
V(溶液)
=
0.100mol
0.100L
=1.00mol?L-1，
答：酸的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．
點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，明確參加反應的鐵的質(zhì)量及鐵足量時酸完全反應是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學性質(zhì)推斷正確的是（　　）
A、兩種物質(zhì)相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應
B、在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
C、一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定改變
D、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-
C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D、Mg2+、Na+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型：
B、氫化銨（NH4H）電子式：
C、氮氣電子式
D、O-18的原子符號：818O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液
B、100mL0.01mol?L-1的NaCl溶液
C、10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液
D、100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)（1）常溫下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液時，應加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液顯______色，原因是__________________。(用離子方程式表示)，

（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是 ；（填化學式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離常數(shù)(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1<K2<K3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）氯氣在科技、生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是___ 。

（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：____ 。

也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是____ 。

（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式 。

（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

a.檢驗裝置的氣密性；

b.通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

c.用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

d.在沉積的FeCl3固體下方加熱

e.體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

①裝置D中FeCl2的作用是 ，寫出檢驗FeCl3的離子方程式 。

②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

③該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應的離子方程式為________________ 。

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