【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少

D.甲容器中溶液即使換成酒精也可以形成原電池

【答案】C

【解析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析。

A. 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

B. 乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，B錯誤；

C. 甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，因此兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少，C正確；

D. 酒精是非電解質(zhì)，所以甲中若將硫酸換成酒精，就不能形成原電池，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b 曲線進行，可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大 X 的投入量

C.加催化劑D.增大體積

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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