12．下列措施或敘述不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．SO2具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體
C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

分析 A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫；
C．蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，說(shuō)明生成氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
D．亞硫酸鈉具有還原性，過(guò)氧化氫具有氧化性二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，硫元素化合價(jià)為+4和+6價(jià)，同元素相鄰價(jià)態(tài)步方式氧化還原反應(yīng)，濃硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故B不合理；
C．蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，說(shuō)明生成氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C合理；
D．亞硫酸鈉具有還原性，過(guò)氧化氫具有氧化性二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是二氧化硫、濃硫酸、亞硫酸鈉等物質(zhì)性質(zhì)，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基，且該烯烴不存在順?lè)串悩?gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于B（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時(shí)工作，對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)性
B．負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C．該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D．該電池供應(yīng)2molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫B．氧化性：K+＜Na+
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷D．原子半徑：鈉＞硫＞氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)判斷完全正確的是（　�。�
變化△H△S方向性
AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自發(fā)
B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自發(fā)
C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自發(fā)
DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．室溫下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=0.1 mol•L-1
（3）若HA是強(qiáng)酸，BOH是強(qiáng)堿：
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=4
②t℃時(shí)pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時(shí)Kw=10-12
③室溫下，將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．四種短周期元素XYZW在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
T
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫電子式）；
（2）XW2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；
（3）Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是NH3＞PH3；（用化學(xué)式表示）
（4）FeCl2溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VIA；T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4．
（6）含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A，既于HCl反應(yīng)，也與NaOH 反應(yīng)，則A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  分子中，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為c．則a，b，c依次為（　�。�
A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

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