Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁  C(s)+1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

C.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量

Answer 1

D  由能量越低越穩(wěn)定知，金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯；放熱越多，則ΔH越小，故B錯；燃燒熱要求產(chǎn)物在常溫下達到最穩(wěn)定狀態(tài)，故C錯；根據(jù)熱化學方程式計算可知D正確。