分析 (1)要使Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O能夠發(fā)生反應(yīng),則需要加入氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中得電子化合價降低,F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中能氧化+2價銅的為Fe2(SO4)3,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子配平方程式;
(2)二價鐵離子具有還原性能夠還原酸性的高錳酸鉀,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律:氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答;
(3)①高錳酸根離子為紫紅色,未達到滴定終點時,被還原為無色,當達到滴定終點時,無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色據(jù)此解答;
②依據(jù)方程式:2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中高錳酸鉀和氧化亞銅之間的關(guān)系式計算解答;
③該實驗為氧化還原反應(yīng)滴定,依據(jù)方程式高錳酸鉀與氧化亞銅的關(guān)系可知消耗高錳酸鉀體積越大,氧化亞銅質(zhì)量分數(shù)越大,反正越小,所以分析滴定過程中使用高錳酸鉀溶液的體積偏大還是偏小即可解答.
解答 解:(1)反應(yīng)Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O中失電子,所以另一個半反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)提供的物質(zhì)知,硫酸鐵作氧化劑得電子生成硫酸亞鐵,所以該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+,故答案為:Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+;
(2)亞鐵離子有還原性,酸性條件下高錳酸根離子有強氧化性,所以二價亞鐵離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和二價錳離子,離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O,該反應(yīng)中高錳酸根離子的氧化性大于鐵離子的氧化性,反應(yīng)Cu2O+2H++Fe3+=2Cu2++H2O+Fe2+中鐵離子氧化性大于銅離子,所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序MnO4-、Fe3+、Cu2+.
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O;MnO4-、Fe3+、Cu2+;
(3)①高錳酸根離子為紫紅色,未達到滴定終點時,被還原為無色,當達到滴定終點時,無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色;
故答案為:無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色;
②設(shè)氧化亞銅的物質(zhì)的量為xmol,依據(jù)方程式:2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:
5Cu2O~2 MnO4-
5 2
x 0.1mol/L×0.1L
解得x=0.025mol,則氧化亞銅的質(zhì)量=0.025mol×144g/mol=3.6g,
所以氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.6g}{5.0g}$×100%=72%,
故答案為:72%;
③A.開始和終點都是仰視讀數(shù),開始和終點都是仰視讀數(shù),消耗高錳酸鉀溶液的體積不變,所測結(jié)果不變,故A不選;
B.沒有用待裝液潤洗滴定管,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液體積偏大,結(jié)果偏大,故B選;
C.稱量時,砝碼與樣品放反了,游碼未動,藥品質(zhì)量和砝碼質(zhì)量相等,結(jié)果不變,故C不選;
D.樣品中含有較強還原性雜質(zhì),導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀溶液體積偏大,結(jié)果偏大,故D選;
E.高錳酸鉀溶液中含有N03- 硝酸根具有強的氧化性,能夠氧化二甲鐵離子,導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小,結(jié)果偏小,故E不選;
F.用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶,導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀的體積偏小,結(jié)果偏小,故F不選;
故選:BD.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫、氧化性強弱判斷、氧化還原反應(yīng)滴定及有關(guān)方程式計算,題目難度中等,熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律、滴定實驗原理,準確找出高錳酸鉀與氧化亞銅之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意滴定誤差分析的方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3的水溶液可以導(dǎo)電,說明NH3是電解質(zhì) | |
B. | Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時一定需要加入還原劑才能實現(xiàn) | |
C. | Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性,又具有還原性 | |
D. | 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性 | |
B. | 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 | |
C. | 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁劑混合使用可能會導(dǎo)致中毒 | |
B. | 晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片,硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑;硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 | |
C. | 小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污 | |
D. | 二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后,溶液PH=7,則NaOH溶液的PH=11 | |
B. | 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的PH<7 | |
C. | 某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的PH=b,則a>b | |
D. | 1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸PH=8.0 |
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