（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
（1）（ 2分）；> （ 2分） (2) 減�。�1分）； 增大（1分）
（3）B （2分）
（4）=（ 2分）； 因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在相同條件下向密閉容器中“加入 2 molA 和 2 molB”與“加入 1 molB 和 3 molC”為等效平衡。（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達(dá)到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2－32中實線所示，有關(guān)敘述正確的是     （   ）
A．m+n> p
B．x點的速率關(guān)系為v正＞v逆
C．n>p
D．x點比y點混合物反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0 mol
的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（   ）
A．9%B．18%C．30%D．80%

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