恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時的濃度mol/L

 平衡時放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　�。�

A．平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變

 

D

【解析】

試題分析：A、恒溫恒容的密閉容器中，對于H2（g）+I2（g）?2HI（g）而言，當(dāng)充入的物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)成比例時達(dá)到的平衡是等效的，所以乙容器開始時H2、I2的濃度是甲的2倍，所以平衡時HI的濃度也是甲的2倍，a=0.008，顏色比甲深，錯誤；B、生成2molHI放出14.9kJ的熱量，所以當(dāng)生成0.004molHI時放出0.0298kJ的熱量，生成0.008molHI時放出0.0596kJ的熱量，所以Q1=1/2Q2=0.0298kJ，錯誤；C、根據(jù)甲組數(shù)據(jù)可知平衡時H2、I2的濃度均是0.006mol/L，HI的濃度是0.004mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.0042/0.0062=4/9，錯誤；D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效的，HI的百分含量不變，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算，等效平衡的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測不合理的是

A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅

B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成

C．試管④中的變化是物理變化

D．上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114．6 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．①④⑤ B．①②④ C．①②⑥ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （用元素符號回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是

A 分子中都含有σ鍵和π鍵

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

做實(shí)驗(yàn)時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 （　�。�

A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

D．配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．鎂和稀硝酸反應(yīng)：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　，總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出　　　活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出　　　活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。 

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論?　　　(填寫字母序號)。 

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時，已沒有實(shí)用價值

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

 

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