某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質的量為
 
，摩爾質量為
 
，金屬M的相對原子質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)化學式知，含有0.40molCl-的該化合物物質的量=
0.4mol
2
=0.20mol，M=
m
n
，化合物的相對分子質量等于各元素相等原子質量與原子個數(shù)之積的和，據(jù)此計算M的相對原子質量．
解答： 解：根據(jù)化學式知，含有0.40molCl-的該化合物物質的量=
0.4mol
2
=0.20mol，該化合物的摩爾質量M=
m
n
=
27g
0.2mol
=135g/mol，化合物的相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量，所以該化合物的相對分子質量是135，則R的相對原子質量=135-35.5×2=64，
故答案為：0.2mol；135 g/mol；64．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意化學式中化合物與各元素系數(shù)之間的關系，知道相對分子質量與其摩爾質量的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質化學式為
 
、
 
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
            PH
       t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率
 
；溫度升高，O3分解速率
 
（選填“加快”或“減慢”）．
（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反應在恒容密閉容器中進行，下列相關圖象正確的是
 
（填字母）．
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應速率為v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫出生成正鹽的化學式
 
；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為
 
；
（3）簡述該混合液呈堿性的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應的還原劑是
 
．
（2）反應中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）當有0.1mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是
 
   L．
（4）完成反應的方程式：
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體內(nèi)的鐵不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給人補充所需鐵元素時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉變成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行下列轉化時Fe2+ 
①
②
Fe3+，②中的Fe3+作
 
劑   
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
 
劑，具有
 
性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是
 
（填化學式），進行此步操作時應關閉
 
，打開
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學式），則銅和一定量的濃硝酸反應有
 
 mL NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴的一種同分異構體與氯氣發(fā)生取代反應只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是（　�。�
A、C5H12　
B、C4H10　
C、C3H8　
D、C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗儀器，其中應用“相似相溶”規(guī)律的是（　�。�
A、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管
B、用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實驗的試管
C、用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管
D、用四氯化碳清洗做過碘升華的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質．某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式
 
．
（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分．
限選試劑：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量1mol?L-1 BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測溶液中含SO42-
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點．反應離子方程式為：
2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
重復操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相對原子質量Na-23  S-32  O-16）
①計算樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為
 
．（結果保留3位有效數(shù)字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果
 
 （填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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