【題目】下列說法正確的是

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

【答案】C

【解析】

A、萘和足量H2發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物是，有3種不同的氫原子，其一氯代物有3種，故A錯誤；

B、羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚，不屬于醇，故B錯誤；

C、甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出現(xiàn)分層，上層有色層，己烯能使溴水褪色，四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，下層是有色層，乙醇和溴水不分層，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故C正確；

D、離官能團最近一端進行編號，名稱為4－甲基－2－戊醇，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是

A.氣體A為Cl2

B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，3.4 g NH3 的（）

A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質(zhì)的量為 0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：

已知反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

（1）步驟①加Fe的目的是___________________________________（用離子方程式表達）；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理；在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀，請用相關(guān)化學原理解釋___________________________________________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為

―→

反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．

反應(yīng)階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

稀鹽酸體積x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

現(xiàn)　　象

無氣體

有氣體

無氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　　）

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性： H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

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