工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2失電子 C. H2被還原 D. N2發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 若單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol CO2，同時(shí)消耗1 mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．

(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)__________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在生產(chǎn)生活中，下列不屬于化學(xué)變化的是

A. 用鐵礦石冶煉鐵 B. 用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌

C. 用石油分餾得汽油 D. 氯堿工業(yè)制氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：

①微粒種類(lèi)：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請(qǐng)分別寫(xiě)出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

B. 由C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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