完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（ ）

 

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

目的

檢查裝置氣密性

實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳

用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸

從碘的CCl4溶液中分離出碘

實(shí)驗(yàn)裝置

 

 

A

【解析】

試題分析：A、關(guān)閉止水夾，向漏斗中加水至漏斗的液面高于燒瓶內(nèi)水的液面，一段時(shí)間內(nèi)液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確；B、純堿為粉末狀固體，用簡易啟普發(fā)生器制取二氧化碳?xì)怏w不能達(dá)到“即關(guān)即�！钡哪康�，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液為堿性，不能用酸式滴定管盛放，易腐蝕活塞，錯(cuò)誤；D、碘與四氯化碳是互溶的關(guān)系，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)裝置的使用的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②下圖表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是 。圖中t3時(shí)改變的條件可能是 。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式 ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)

C. t℃＞25℃

D. ac線上的任意一點(diǎn)均有pH＝7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。

（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是 。

（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為 。

（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“PX”即對二甲苯, 是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限1.1%～7.0%（體積分?jǐn)?shù)）。是一種用途極廣的有機(jī)化工原料下列關(guān)于“PX”的敘述不正確的是 （ ）

A．“PX”的化學(xué)式為C8H10，1H-NMR有2組吸收峰

B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物

C．“PX”二溴代物有3種同分異構(gòu)體

D．“PX” 不溶于水，密度比水小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號)

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（ ）

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族

②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4

④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．其它組合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極 ，負(fù)極 ，電解質(zhì)溶液 ，電極反應(yīng)式 、 。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是

A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH

B 容量瓶不干燥

C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。

D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切

 

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