如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置，在陰極(與電源負(fù)極相連的電極)產(chǎn)生的是________，陽(yáng)極(與電源正極相連的電極)產(chǎn)生的是________，反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)________．

答案：
解析：

氫氣,氯氣功,2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開(kāi)始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是??????????? 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果??? 。

（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是???? ， E電極的名稱是???? 。電解總反應(yīng)的離子方程式為???????? 。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????? 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為??????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：

(1)能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：

a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。

①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。

②請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。

(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。

②電解開(kāi)始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是    ．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為    ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH    （變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是    （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是    ．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①    ；④    ．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：    ．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是    ．

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