Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是 A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)正反應，鋅化合價升高，電池工作時，鋅失去電子，故A正確；電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；Zn(s)→Zn(OH)2(s)，外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上增加3.4 g，故D錯誤。