水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；
D

試題分析：根據(jù)氫原子守恒或氧原子守恒或電荷守恒，都可推出X=4，B項錯誤；分析反應中元素的化合價變化，3mol Fe2+反應時，2molFe2+被氧化失2mole-， 2molS2O生成1molS4O失2mol e-，共轉(zhuǎn)移4mol e-，故A項錯誤，D項正確；根據(jù)電子得失可知，1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/4mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
（1）在反應中，氧化劑是            。如果在反應中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是
A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成8．96LN2（標準狀況）
C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1．0mol
D．KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑
B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關說法正確的是
A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO2與Na2O2均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發(fā)生反應進行探究。
【實驗】
下列關于實驗室制備NO2的說法正確的是_______
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一：NO2與Na2O2二者不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：                            
【查閱文獻】
NO2在反應中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO4氧化。
【設計實驗】
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設   不成立。
(2)若假設二成立，反應的化學方程式是              。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。
實驗步驟
（不要求寫具體操作過程，儀器任選）
預期的實驗現(xiàn)象及結論
取適量的白色固體置于試管中，…………
 
 
【定量分析】
若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由：              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關說法錯誤的是
A．該反應的化學方程式為：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B．M是極性分子，其還原性比NH3強
C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．4moNH3參加反應失去12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途，應用了氧化還原反應的是
A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                        。

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