畫出下列反應(yīng)雙線橋，指明電子轉(zhuǎn)移情況，化合價升降和被氧化，被還原情況MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

 
發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
是還原劑，
 
是氧化產(chǎn)物；
 
發(fā)生還原反應(yīng)，
 
是氧化劑，
 
是還原產(chǎn)物．每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移
 
mol，被氧化的HCl
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答．
解答： 解：在MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，氯元素化合價升高，還原劑是HCl，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Cl2；MnO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為；MnCl2，
故答案為：；HCl；HCl；Cl2；MnO2；MnO2；MnCl2；2；2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，原子半徑最大的是
 
（填數(shù)字序號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：
 
．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為
 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負(fù)性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有
 
個．
②若頂點是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
（填字母），CS2分子的鍵角是
 
．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“無”或“有”）顏色
（4）請寫出HClO的電子式：
 
；
在下圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的畫出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 
，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題．
ABDEFG
所有原子中半徑最小基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”短周期中第一電離能量小單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精最外層只有一個電子，次外層填滿電子
（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序為
 
；G元素原子核外電子排布式為
 
．
（2）E單質(zhì)在D的常見單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；其中化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的稀溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、MnO4-、Na+、S2-、K+
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案