【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________

(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效的催化劑

【答案】 65% b 0.001 5 mol·L-1·s-1 bcd

【解析】

1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,依據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算;

(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態(tài)時(shí),c(NO2)=0,隨反應(yīng)的進(jìn)行,c(NO2)逐漸增大,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)保持不變;由速率公式和反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;

(3)由影響反應(yīng)速率的因素分析。

(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),5s時(shí),NO轉(zhuǎn)化率為(0.020-0.007)mol/0.020mol×100%=65%,故答案為:是;65%;

(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態(tài)時(shí),c(NO2)=0,隨反應(yīng)的進(jìn)行,c(NO2)逐漸增大,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=(0.020-0.007)mol/2L=0.0065mol/L,故表示NO2變化曲線的為b;0~2s內(nèi)v(NO)=[(0.020-0.008)mol/2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L-1·s-1,故答案為:b;0.001 5 mol·L-1·s-1;

(3)及時(shí)分離出NO2氣體,反應(yīng)速率減慢,a錯(cuò)誤;

適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快,b正確;

增大O2的濃度,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,c正確;

選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,d正確;

故選bcd,故答案為:bcd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D. Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為__________。

(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)武如圖所示。

①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。

①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

②鑭鎳合金可用于儲(chǔ)氫,儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5(H2)3,最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒),則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號(hào))。

(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①巳知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃,沸點(diǎn)是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。

②二茂鐵甲酰胺中存在的化學(xué)鍵_________。

③碳氮元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下NH3的沸點(diǎn)比CH4的沸點(diǎn)高,主要原因是______________。

(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是(

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定體積 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,反應(yīng)過(guò)程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:

(1)混合溶液中 CaCl2 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_______(2)m2=______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 90 oC,純水的pH<7

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C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體

B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)漂白性

C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烴

D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )

A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+Fe2+、NO3-、H+

C.HCO3-Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+SO42-、 NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于石油組成的下列敘述中,正確的是(

A. 石油只含碳、氫兩種元素,是多種烴的混合物

B. 石油化學(xué)工業(yè)是生產(chǎn)石油產(chǎn)品或化學(xué)用品的工業(yè),它的原料是石油

C. 石油是液態(tài)的物質(zhì),只含液態(tài)烴

D. 石油的大部分是液態(tài)烴,其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴

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