(6分)填空:

(1)在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,稱量操作至少進(jìn)行      次。當(dāng)加熱到        

                        時(shí),停止加熱,并將坩堝放在          中冷卻。當(dāng)          時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中,有些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是        (填字母)

A.加熱溫度過(guò)高而使硫酸銅部分分解     B.坩堝用水洗后沒(méi)有烘干

C.加熱后放在空氣中冷卻          D.粉末未完全變白就停止加熱

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究。已知:   P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1

P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)

 

(每空1分)(1)4    藍(lán)色晶體完全變成白色粉末,且不再有水蒸氣逸出    干燥器連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g  AB

(2)弱

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

II.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理.

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量.III.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-
請(qǐng)完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol

(2)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液;乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
;I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

(3)II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá));該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1),應(yīng)選用的儀器是      

a.燒杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶

(2)上述裝置中,A是      溶液,NaHCO3溶液可以吸收      

(3)上述裝置中,b物質(zhì)是      。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:

剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是      。

a.氯化鈉溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷

(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出       后溶出      

(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)       ,說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省梅州市高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1),應(yīng)選用的儀器是       。

a.燒杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶

(2)上述裝置中,A是       溶液,NaHCO3溶液可以吸收       。

(3)上述裝置中,b物質(zhì)是       。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:

剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是      

a.氯化鈉溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷

(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出       后溶出       。

(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)       ,說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

II.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理.

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量.III.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?br/>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-
請(qǐng)完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是______.
(2)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是______溶液;乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______;I中玻璃纖維的作用是______.
(3)II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______.
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______;④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是______.
(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá));該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海高考真題 題型:實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是__________。
a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是__________溶液,NaHCO3溶液可以吸收____________________。
(3)上述裝置中,b物質(zhì)是__________。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是__________。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷
(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出_______后溶出_______。
(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)__________,說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

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