【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:;

請(qǐng)回答:

(1)下列說法正確的是____________。

A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性

C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)

_______________。

【答案】BC 、、

【解析】

由題意知A、B、C、D、E、F。(1) A.化合物A,不含有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.化合物C,含有氨基,具有弱堿性,選項(xiàng)B正確;C.化合物F,含有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有肽鍵能發(fā)生水解屬于取代反應(yīng),含有硝基能發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X的分子式是C17H20N2O3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)BC;

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(3)C+D→E的化學(xué)方程式為;

(4)化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-),符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、

(5) CH2=CH2與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷與氨氣反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH2,H2NCH2CH2NH2反應(yīng)生成Y(),合成路線的流程圖表示如下:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨

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A. 第三周期第ⅠAB. 第三周期第ⅡA

C. 第三周期第ⅢAD. 第四周期第ⅢA

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【題目】下列固體受熱后無(wú)固體殘留的是

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.Al(OH)3D.CaCO3

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【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.6

1.2

0.8

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(136號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標(biāo)記的11種元素,回答下列問題:

1)⑤元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________

2)④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

3)在11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。(填化學(xué)式)

4)⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

5)③的單質(zhì)可以和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

6)⑦在元素周期表中的位置是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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