Question

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點為Cl^—,實心球為Na⁺）

（1）在NaCl晶體中，每個Na⁺離子同時吸引著_______個Cl^—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl^—共有___________個，Cl^—離子位于Na⁺圍成的___________體中心，而Na^＋離子數(shù)目與Cl^－離子數(shù)目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O^2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na^＋的堆積方式，Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙，則Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na^＋離子半徑與Cl^－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

Answer 1

（1）6   12 正八面   1:1    （2）50%
（3）a/2        （4）0.414      （5）Na₂Cl₂。

解析