Question

2．下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=l0^-amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂CO₃稀溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

• A． ①④
• B． ②④
• C． ①③
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，溶液中碳酸氫根離子濃度減��；
②根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的物料守恒判斷；
③二者恰好完全中和生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
④亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，同時氫氧根離子濃度增大抑制了亞硫酸根離子的水解，導致亞硫酸根離子濃度也增大；
⑤根據(jù)Na₂CO₃溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）減小，n（Na⁺）不變，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值會增大，故①正確；
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假設體積為1L，則n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，則：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故②錯誤；
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故③正確；
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故④正確；
⑤在Na₂CO₃稀溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故⑤錯誤；
根據(jù)分析可知，錯誤的有②⑤，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質的沉淀平衡等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結合溶液中的電離平衡問題．