Question

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
• B、Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
• C、Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
• D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

分析：A、從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是取代反應(yīng)分析判斷．
C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；
D、依據(jù)起漂白作用的是次氯酸，結(jié)合氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)分析錯誤；

解答： 解：A、Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；
B、Ⅱ圖中：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，特征是有出有進(jìn)，故B錯誤；
C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；
D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，所以結(jié)果有Cl₂生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，主要是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的具體應(yīng)用，關(guān)鍵是明確氯化鈉和次氯酸鈉在酸溶液中的氧化還原反應(yīng)．