下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì).弱電解質(zhì)電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實驗測得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。

（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，無氣體放出。對反應(yīng)所得混合液的下列說法不正確的是( )

A．c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)

B．存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D．反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

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