Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期；C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙；A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；D周期序數等于D原子最外層電子數；E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)，根據以上信息回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置__________________；

(2)乙物質中存在的化學鍵類型是______________；

(3)寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式_____________；

(4)E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的電子式為_______________．

Answer 1

【答案】第2周期第VA族 離子鍵、共價鍵 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

【解析】

由“A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個”可知A為N元素；D在第三周期，依據“D周期序數等于其原子最外層電子數”確定D為Al元素；E原子半徑為第三周期中最�。ㄏ∮袣怏w除外），E為氯元素；C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B和C分別為氧元素和鈉元素，甲為Na2O、乙為Na2O2。

(1)A元素是氮元素，位于元素周期表中的第2周期第VA族；

(2)乙物質為Na2O2，其中存在的化學鍵類型是離子鍵和（非極性）共價鍵；

(3)C的最高價氧化物的水化物為NaOH，D的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

(4)E的單質為氯氣，C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是“84”消毒液的有效成分之一，其電子式為。