Question

已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中正確的是（　�。�

A．Be（OH）₂屬于兩性氫氧化物

B．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物

C．將BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼燒后，得到的殘留物均為BeO

D．在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be（OH）₂沉淀，其原理相同

Answer 1

分析：由反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，Be和Al單質(zhì)化合物性質(zhì)相似．BeCl₂與Na₂BeO₂發(fā)生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：A．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；
B．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強，不能說明BeCl₂是離子化合物，故B錯誤；
C．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故C錯誤；
D．BeCl₂溶液中加入NaHCO₃溶液，生成Be（OH）₂沉淀，發(fā)生雙水解反應(yīng)，Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，生成Be（OH）₂沉淀，是碳酸氫根提供氫離子，屬于強酸制備弱酸，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．