下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是(     )
A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容時俯視
C．以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準溶液潤洗
D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，開始時滴定管尖嘴處沒有氣泡，結束時有氣泡
D

試題分析：A項用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，否則因潤潤濕導致溶液被稀釋使所測pH不準確；B項定容時俯視液面低于刻度線，濃度偏高；C酸式滴定管未用標準溶液潤洗，導致標準液濃度偏低，需要的體積偏大，待測液濃度偏高；D項測得標準液體積偏小，待測液濃度偏小。
點評：定量實驗中誤差分析要依據(jù)原理來分析。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常用的干燥劑中，能干燥氨氣的是  （   ）
A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．無水氯化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
2．配制步驟
(1)計算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
(4)移液：
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
右圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
（5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
A．酸式滴定管未潤洗B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標準液時，定容俯視D．乙酸乙酯未完全水解
E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                       ；

（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖2-1-5）。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）。
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（  ）
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）翰林匯現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2 ，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向。請完成下列填空。
（1）A 中發(fā)生反應的離子方程式為                                ；
（2）B中選用的試劑是                   ；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為                       ；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學反應：。反應中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。
(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

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