Question

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。
 
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                                                  
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）                                                  
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：                        

Answer 1

Ⅰ如下圖

II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
（2）Si+2OH^-+H₂O="Si" O₃^2-+2H₂（2分）
（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S^2-+Cl₂=S+2Cl^-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氫) （1分）

試題分析：Ⅰ根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線即可
II（1）X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，X若為3層電子，則最外層電子為9個(gè)電子，不符合電子排布規(guī)律，所以X為2層電子，最外層6個(gè)，所以X為O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z為S元素，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族
（2）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y是氯元素，Z為S元素，氯與硫相比，氯的非金屬性強(qiáng)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，即可證明。發(fā)生的離子方程式為S^2-+Cl₂=S+2Cl^-
（4）根據(jù)原子半徑的比較規(guī)律電子層數(shù)越多核電荷數(shù)越少半徑越大，所以X、Z、M、N元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹>Z>X>M (硅>硫>氧>氫)