將等質(zhì)量的兩份鋅a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）

 

 

A

【解析】

試題分析：鋅與稀硫酸反應放出氫氣，a中加入少量的硫酸銅溶液，則Zn與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成Cu，可與Cu形成原電池，加快反應速率，但因為消耗了Zn，所以此時的氫氣的體積減少，所以答案選A。

考點：考查對化學反應圖像的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極電解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關系見圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2

D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）總合成反應的熱化學方程式為 。

（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號）。

A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。

②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝ mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

③設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是

A．X是強酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是強酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．無法判斷X、Y的上述性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。

某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，

如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他

條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

該反應的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 （填分類標準代號，下同）都是氧化物的是 。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是 ，所屬基本反應類型的是 反應。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子

方程式為 。

④用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物

質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為 ，要證明該分散

系的實驗的方法是 。

（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中，使用分類的方法

處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3

與NaOH反應的方程式 。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為：

、 。

 

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