Question

7．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨氣時，請你選擇進氣口a（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制備氨氣；
（2）氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法收集；
（3）依據(jù)噴泉實驗原理解答；
（4）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（5）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法收集，應長進短出；
故答案為：a；
（3）氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，與外界形成負壓差，產(chǎn)生噴泉；
故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿；
（4）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（5）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以會看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備及性質的檢驗，熟悉制備原理和氨氣性質是解題關鍵，題目難度不大．