Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4—…	Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4—>Cl2>Fe3＋>Br2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)所給反應(yīng)物可知，高錳酸鉀作氧化劑，過(guò)氧化氫作還原劑，所以過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合元素守恒，所以還有水生成，正確；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)得失守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正確；C、根據(jù)生成物可知反應(yīng)物中含有Cl-，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，正確；D、根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，氧化性的比較