Question

4．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：酸性KMnO₄溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H₂S的原子利用率為100%；②FeCl₃可以循環(huán)利用．

Answer 1

分析 本題是探究模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的綜合題型，涉及制備氯化鐵時(shí)根據(jù)其易水解和受熱易升華的特性，要保持無氧干燥的反應(yīng)環(huán)境，并利用加熱的方式防氯化鐵遇冷凝華，還考查了利用Fe²⁺的還原性用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其存在于溶液中，另外還利用氯化鐵的氧化性吸收硫化氫有毒氣體，利用電解反應(yīng)后的溶液重新生成得到氯化鐵溶液循環(huán)利用，提高原料的利用率，據(jù)此可作答．
（1）裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl₃加熱易升華的性質(zhì)；
（3）防止FeCl₃潮解，不與水蒸氣接觸；
（4）檢驗(yàn)FeCl₂是否失效，應(yīng)檢驗(yàn)FeCl₂是否存在，可以用KMnO₄溶液檢驗(yàn)；
（5）三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（7）根據(jù)FeCl₃可以循環(huán)利用．

解答 解：（1）裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）對(duì)FeCl₃加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl₃固體下方加熱；
（3）為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂⑤用干燥的N₂趕盡Cl₂，故選：②、⑤；
（4）檢驗(yàn)FeCl₂是否失效，是檢驗(yàn)有無Fe²⁺，而不是檢驗(yàn)Fe³⁺的存在，不能選擇KSCN溶液，而應(yīng)該選擇KMnO₄溶液，因Fe²⁺有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性KMnO₄溶液；
（5）三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓，離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故答案為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（6）電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H⁺+2e^-═H ₂↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
（7）電解池中最終得到的FeCl₃可重新用來吸收H₂S，得到循環(huán)利用，故答案為：FeCl₃可以循環(huán)利用．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合題，難度中等，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．